Анализ крови на перекись водорода

Íà 250 ìë âîäû ÿ äîáàâèë ãäå-òî ïÿòü ñòîëîâûõ ëîæåê êèñëîòû. Ïåðâîé â ìàðàôîíñêèé çàïëûâ íà 12 ÷àñîâ îòïðàâèëàñü íàêëàäêà ëîòêà äèñêîâîäà.

Óòðîì ñëåäóþùåãî äíÿ ÿ ðàäîñòíî ïîñïåøèë âçãëÿíóòü íà äåòàëüêó, êîòîðàÿ… îñòàëàñü òàêîé æå, êàê è áûëà. Íî íå ìîæåò æå áûòü, ÷òîáû ìíîãîóâàæàåìûé stslam íàïèñàë åðóíäó? Íàâåðíîå, âñ¸ äåëî â íåäîñòàòî÷íîé êîíöåíòðàöèè! Ïîýòîìó íàãðåâàåì ðàñòâîð ïðèìåðíî äî 80°C è âìåøèâàåì òóäà åù¸ êèñëîòû, è åù¸, è åù¸, ïîêà ñìåñü íå ñòàíåò íàâàðèñòîé, êàê áëþäî îò áàòè.

Êëàä¸ì äåòàëü îáðàòíî è îñòàâëÿåì åù¸ íà ïîëäíÿ.

È âîò êîãäà ÿ èçâë¸ê íàêëàäêó èç êîíöåíòðèðîâàííîãî ðàñòâîðà, ÿ óâèäåë, ÷òî ñ íåé ïðîèçîøëî

ÓÄÈÂÈÒÅËÜÍÎÅ

ÔÀÍÒÀÑÒÈ×ÅÑÊÎÅ

ÍÅÂÅÐÎßÒÍÎÅ

íè÷åãî.

Åù¸ íåñêîëüêî ÷àñîâ, ïîëíûõ íàäåæäû è òîìèòåëüíîãî îæèäàíèÿ — íó ñåé÷àñ-òî! Íó âîò-âîò! Âåðà â ÷åëîâå÷åñòâî áóäåò âîññòàíîâëåíà!

È ðåçóëüòàò â ñòèëå «Íàéäèòå 10 îòëè÷èé»:

Íàéä¸òå — ñîîáùèòå ìíå, ïîòîìó ÷òî ÿ íå ìîãó.

Íå ïîíèìàþ, ÷òî ïîìåøàëî óñïåõó? Óáûâàþùàÿ Ëóíà? Êîíòåéíåð íå òîé ôîðìû? Èçëó÷åíèå îò âûøåê 5G? Âîçìîæíî, îòâåò ñêðûò â ýòîì ðåáóñå, íî ÿ íå â ñèëàõ åãî ðàçãàäàòü.

Êðûøêà îòñåêà ñ øàðèêîì, ëåæàâøàÿ ïîä ñîëíöåì, íà ôîíå êîðïóñà ìûøêè, íà êîòîðûé ñâåò íå ïîïàäàë, êàæåòñÿ íàñòîëüêî áåëîé, ÷òî åù¸ íåìíîãî — è âûáåðåò Êîë÷àêà âåðõîâíûì ïðàâèòåëåì.

Èòàê, ìû âûÿñíèëè, ÷òî íàëè÷èå óëüòðàôèîëåòà — äîñòàòî÷íîå óñëîâèå îòáåëèâàíèÿ. Íî ÿâëÿåòñÿ ëè îíî íåîáõîäèìûì?  êîììåíòàðèè n1rv4n4 åñòü âòîðîå óòâåðæäåíèå:

×òî æ, challenge accepted! Íèêàêèõ ïîãðóæíûõ òåðìîñòàòîâ, íå ãîâîðÿ óæå î ñïåöèàëüíûõ øêàôàõ, ó ìåíÿ íåò, à åñòü ëèøü óæå çíàêîìàÿ âàì ìåøàëêà, âðåìåííî ðàçæàëîâàííàÿ ïðîñòî â ýëåêòðîïëèòêè.

Äîòîøíûé ÷èòàòåëü ìîæåò âîçðàçèòü, ÷òî íå âïîëíå êîððåêòíî èñïîëüçîâàòü äëÿ ïðîâåðêè äåòàëè, êîòîðûå óæå óñïåëè ïîëåæàòü â ïåðåêèñè (à íåêîòîðûå — åù¸ è â êèñëîòå). Ïîýòîìó äëÿ ÷èñòîòû ýêñïåðèìåíòà äîáàâèì â êîíòåéíåð âåðõíþþ ÷àñòü òîé æå ñàìîé ìûøêè, êîòîðóþ ðàíåå íèêàêèì ýêçåêóöèÿì íå ïîäâåðãàëè.

Êîãäà òåìïåðàòóðà ïîäíèìàåòñÿ âûøå 50°C, ïóçûðüêè íà÷èíàþò âûäåëÿòüñÿ íàñòîëüêî àêòèâíî, ÷òî îáëåïëÿþò âñå äåòàëè è ïðèâîäÿò ê èõ âñïëûòèþ. Ïîýòîìó íóæíî ëèáî ðåãóëÿðíî èõ ïåðåâîðà÷èâàòü, ëèáî ïðèòîïèòü ÷åì-òî ñâåðõó. Ñòàëüíûå è àëþìèíèåâûå ãðóçèêè íå ïîäõîäÿò, ïîòîìó ÷òî ïåðåêèñü âñòóïàåò ñ íèìè â ðåàêöèþ.

Ðîâíî äî 70°C òåìïåðàòóðó ÿ íå äîâîäèë, ïîòîìó ÷òî áûëè íåêîòîðûå îïàñåíèÿ çà ñîõðàííîñòü ïëàñòìàññû.

Âèäèìî, ïðèòîïëåííàÿ íàêëàäêà îäíèì êðàåì êàñàëàñü äíà ¸ìêîñòè, à ïóçûðüêè âûäåëÿëèñü òàê àêòèâíî, ÷òî ñôîðìèðîâàëè âîêðóã íå¸ âîçäóøíûé êàðìàí. Ïåðåêèñü ïåðåñòàëà îìûâàòü ýòó ÷àñòü, è ïëàñòìàññà ïåðåãðåëàñü. Íî è îòáåëèëàñü íå õóæå Ìàéêëà Äæåêñîíà, ýòîãî íå îòíÿòü.

 îáùåì, çàïèøåì, ÷òî ìåòîä ñ íàãðåâàíèåì ðàáîòàåò, íî äîñòàòî÷íî ñëîæåí â ïðèìåíåíèè — íóæíî ïîçàáîòèòüñÿ î òîì, ÷òîáû äåòàëè íå êàñàëèñü äíà ¸ìêîñòè, à ïåðåêèñü õîðîøî ïåðåìåøèâàëàñü è ïîêðûâàëà èõ ïîëíîñòüþ.  ñðàâíåíèè ñ êëàññè÷åñêèì ñïîñîáîì, äëÿ êîòîðîãî íóæåí òîëüêî ïàêåò è êëåé Ìîìåíò ñîëíå÷íûé ñâåò, ýòî ïî÷òè rocket science.

À ÷òî æå ìûøêà? Åé ïîâåçëî áîëüøå — ó íå¸ ðàçâå ÷òî íåìíîãî ïîêîðîáèëàñü íàêëåéêà íà íèæíåé ÷àñòè. Íî êîãäà ÿ òîëüêî-òîëüêî âûòàùèë äåòàëè èç ïåðåêèñè, ïîâåðõíîñòü ïëàñòìàññû âûãëÿäåëà ñòðàííî. Êàçàëîñü, ÷òî îíà âïèòàëà â ñåáÿ ÷àñòü æèäêîñòè. Òàêîãî íèêîãäà íå íàáëþäàëîñü â ñëó÷àå ñ îòáåëèâàíèåì áåç íàãðåâà — òàì ïåðåêèñü ñòåêàëà ñ ïëàñòèêà, êàê ñ ãóñÿ âîäà. Ïîñëå âûòèðàíèÿ ýôôåêò äîâîëüíî áûñòðî ïðîïàë.  îáùåì, åñòü ïîäîçðåíèå, ÷òî â ïëàñòìàññå ïîÿâèëèñü ìèêðîïîðû, à ýòî íå ñëèøêîì õîðîøî.

Âòîðûì îòêðûòèåì ñòàëî òî, ÷òî íàðóæíûå ïîâåðõíîñòè ìûøêè, êîòîðûå èçíà÷àëüíî áûëè æåëòåå, òåïåðü ñòàëè áåëåå, ÷åì âíóòðåííèå. Êàê áóäòî ïîæåëòåíèå â ïðîøëîì ñäåëàëî èõ áîëåå âîñïðèèì÷èâûìè ê îñâåòëåíèþ â íûíåøíåì.

Äàëüíåéøåå èçó÷åíèå âîïðîñà ïîêàçàëî, ÷òî ðåêîìåíäîâàííûé n1rv4n4 íàãðåâ äî 70° — ýòî ïåðåáîð. Îí äà¸ò íå òîò æå ýôôåêò, ÷òî è èñïîëüçîâàíèå ÓÔ, — îí ïðèâîäèò ê ñàìîìó íàñòîÿùåìó îòáåëèâàíèþ, êîãäà äåòàëü íå ïðîñòî âîçâðàùàåòñÿ ê èñõîäíîìó âèäó, à ñòàíîâèòñÿ ñâåòëåå, ÷åì áûëà èçíà÷àëüíî. Âîçìîæíî, â êàêèõ-òî ñëó÷àÿõ ýòî è ïîëåçíî, íî ýòî òî÷íî íå ìàññîâûé ñöåíàðèé. È, êñòàòè ãîâîðÿ, â ñòàòüå, íà êîòîðóþ ññûëàåòñÿ kassigainen, íàïèñàíî ðîâíî òî æå ñàìîå. Òàì àâòîð ðåêîìåíäóåò èñïîëüçîâàòü òåìïåðàòóðó íå âûøå 50°C.

×òîáû èçáåæàòü ïîâòîðåíèÿ èñòîðèè ñ äèñêîâîäîì, ÿ äîðàáîòàë ñâîþ óñòàíîâêó — âçÿë êîíòåéíåð ïîâûøå è ñäåëàë â í¸ì ïëîùàäêó, ÷òîáû äåòàëè íå ñîïðèêàñàëèñü ñ ãîðÿ÷èì äíîì. Ïîä ýòîé ïëîùàäêîé êàê ðàç íàøëîñü ìåñòî äëÿ ÿêîðÿ ìàãíèòíîé ìåøàëêè, êîòîðûé ðàçãîíÿåò ïóçûðüêè è âûðàâíèâàåò òåìïåðàòóðó ðàñòâîðà. Íàãðåâ ðåãóëèðóåòñÿ ïðè ïîìîùè ËÀÒÐà, ïîòîìó ÷òî â ñàìîé ìåøàëêå òàêàÿ ôóíêöèÿ íå ïðåäóñìîòðåíà. Òåìïåðàòóðó ëó÷øå äåðæàòü â ïðåäåëàõ 50–55°C.

 òàêîì âàðèàíòå íà ïîëíîå âîññòàíîâëåíèå öâåòà óõîäèò ïðèìåðíî 4 ÷àñà. Ðîâíî ñ òàêîé æå ñêîðîñòüþ äåòàëè îòáåëèâàþòñÿ, åñëè ïðîñòî çàëèòü èõ ïåðåêèñüþ è âûñòàâèòü íà ñîëíöå â ïîãîæèé äåíü. Òàê ÷òî íå çíàþ, êîìó ìîæíî ðåêîìåíäîâàòü ìåòîä ñ íàãðåâîì. Ðàçâå ÷òî æèòåëÿì Ïèòåðà. Íó à åñëè ñåðü¸çíî — ìíå êàæåòñÿ, ÷òî ëó÷øå ïðîñòî îáçàâåñòèñü ìîùíîé ÓÔ-ëàìïîé.  õîçÿéñòâå ïðèãîäèòñÿ.

Êðàòêèå èòîãè äëÿ Ëèãè Ëåíè

Õîòÿ ñòîï. Íèêòî èç ËË íå áóäåò ýòèì çàíèìàòüñÿ. Òàê ÷òî ïðîñòî êðàòêèå èòîãè.

1. Çàìåíà ïåðåêèñè íà êèñëîòó — íå ðàáîòàåò.

2. Óëüòðàôèîëåò áåç íàãðåâà — ðàáîòàåò.

3. Íàãðåâ áåç óëüòðàôèîëåòà — òîæå ðàáîòàåò, íî ãåìîððîÿ áîëüøå è ìîæíî èñïîðòèòü äåòàëüêè.

Перокси́д водоро́да (пе́рекись водорóда), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2∙2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7⋅10−29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Химические свойства[править | править код]

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Также этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O2. Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

В присутствии катализаторов разложения в среде кислорода может появляться озон:

Однако очень чистый пероксид водорода вполне устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4⋅10−12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5, пероксодисерная H2S2O8 и пероксоазотная HNO4 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства[править | править код]

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также марганец при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, например:

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

например:

Реакцию KMnO4 с Н2O2 использ?